Mở menu điều hướng
Hóa học
Mô hình phân tử và liên kết hóa học
Đang tải học liệu…
Đang tải học liệu…
Đang chuẩn bị mô hình…
Kích thước minh họa
Ghim để so sánh
Ghim một chất rồi chọn chất khác. Hai mô hình cùng xoay và dùng chung lớp quan sát.
H₂OPhân tử phân cực
Gấp khúc · 104,5°
O có hai cặp electron không liên kết. Hình gấp khúc khiến các vector phân cực không triệt tiêu.
AX₂E₂ · Cặp không liên kết ở tâm: 2
A: tâm · X: nguyên tử liên kết · E: cặp không liên kết. Liên kết đôi/ba tính là một miền trong VSEPR.
Electron & Lewis
Mỗi nét là một cặp electron dùng chung; mỗi đôi chấm là một cặp không liên kết. Sơ đồ phẳng không thể hiện hình dạng 3D.
Tổng electron hóa trị: 8 · Dùng chung: 4 · Không liên kết: 4
Quan sát chi tiết
Chạm một nguyên tử hoặc liên kết trong 3D, Lewis hoặc dùng các nút ở trên.
Lưu ý về mô hình
- Quả cầu, trụ và khoảng cách trên màn hình có tỉ lệ minh họa. Kiểu đặc không phải bề mặt mật độ electron. Đọc độ dài tham chiếu trong bảng chi tiết.
- Lewis là sơ đồ đếm electron, không mô tả quỹ đạo electron hay tính thuận từ của O₂. Cặp electron trên 3D chỉ minh họa các miền không liên kết của nguyên tử trung tâm.
- Vector hướng về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, độ dài tỉ lệ với ΔEN để so sánh định tính; không phải mô men thực nghiệm theo Debye. Mốc 0,4 và 1,7 là quy ước phân loại gần đúng.
- NaCl hiển thị một phần hữu hạn của mạng tinh thể: 32 Na⁺ và 32 Cl⁻. Ion bề mặt thiếu láng giềng do phần mạng bị cắt. Khoảng cách láng giềng gần nhất xấp xỉ 282 pm; không gán bậc liên kết cộng hóa trị cho NaCl.
- Trao đổi electron là sơ đồ nguyên tử → ion, không mô phỏng động học phản ứng. Học liệu giới hạn ở 10 chất có sẵn; không dự đoán cấu trúc phân tử tùy ý.