Mở menu điều hướng
Hóa học
Cân bằng hóa học động
Đang tải học liệu…
Đang tải học liệu…
Quan sát N₂O₄ tách thành NO₂ và NO₂ kết hợp trở lại. Thay nhiệt độ, kéo piston hoặc thêm chất để khám phá cân bằng mới.
Khí đang phản ứng. Thử kéo piston để nén khí.
Thời gian mô phỏng τ τ 0,0
N₂O₄ ⇌ 2NO₂
1,00 L
Kéo để nén khí
vt > vn · chuyển dịch theo chiều thuận
Màu khí
không màunâu đỏ
Phân tử đại diện, phóng đại · không phải số đếm thực
Thêm hoặc lấy chất
N₂O₄±0,5 mmol mỗi lần
NO₂±1,0 mmol mỗi lần
NO₂: Chất này chưa đủ cho một liều lấy bớt.
Mỗi thao tác làm gì?
Kéo tay nắm trên bình hoặc dùng thanh trượt.
Đổi nhiệt độ làm đổi Kc và hai tốc độ phản ứng.
Mỗi lần: 0,5 mmol N₂O₄ hoặc 1,0 mmol NO₂.
Cùng 25 °C, 1,00 L và cùng lượng nguyên tử N, O. Bắt đầu lại thời gian, giữ mốc đã ghim.
Nồng độ
mmol/LN₂O₄5,000 mmol/LNO₂0,000 mmol/L
1050
0246
Thời gian τ
Tốc độ phản ứng
mmol/(L·τ)ThuậnNghịch
10,50
0246
Thời gian τ
Bấm Chạy mô phỏng để thấy các đường tiến triển.
Hai tốc độ cùng tính theo mức tiến triển phản ứng.
Ghim một mốc, đổi điều kiện rồi so sánh kết quả.
Đọc sâu: lượng chất và Qc/Kc
Qc < Kc: chiều thuận nhanh hơn, tạo thêm NO₂.
- Thương số Qc
- Hằng số Kc
- n(N₂O₄)
- 5,000 mmol
- n(NO₂)
- 0,000 mmol
- Áp suất
- 0,124 bar
- Tổng đơn vị NO₂
- 10,000 mmol
Qc = ([NO₂]/c°)² ÷ ([N₂O₄]/c°), c° = 1 mol/L. Qc và Kc không có đơn vị.
Nồng độ = số mol ÷ thể tích. Hai chất không cần có lượng bằng nhau khi cân bằng.
τ là thời gian mô hình, không phải thời gian của thí nghiệm thật.
Lưu ý về mô hình
- Mô phỏng một cân bằng khí N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) trong bình khí lý tưởng, trộn đều và được giữ nhiệt. Không mô phỏng ngưng tụ, phản ứng phụ hay thất thoát nhiệt.
- Hằng số cân bằng dùng dữ liệu nhiệt động NIST ở 298,15 K và xấp xỉ ΔH° = 57,12 kJ/mol, ΔS° = 175,70 J/(mol·K) không đổi trong 15–50 °C. Đây là mô hình gần đúng, không phải phép đo thí nghiệm.
- Hai tốc độ cùng tính theo mức tiến triển phản ứng. Tham số động học được chọn để dễ quan sát; τ và tốc độ phát không dự báo thời gian phản ứng thật.
- Phân tử là các đại diện, không phải số phân tử thực. Sự tách–ghép minh họa hai chiều phản ứng; màu khí biểu diễn nồng độ NO₂ với bề dày đường nhìn cố định, không phải thang đo quang phổ.
- Kéo piston được coi là thay thể tích tức thời ở nhiệt độ không đổi; đổi nhiệt độ giữ nguyên thể tích. Thêm/lấy riêng từng chất là công cụ khảo sát lý tưởng. Hình vẽ không hướng dẫn thao tác hóa chất thật.
- Nhãn Cân bằng động dùng ngưỡng chênh lệch tốc độ 1% trong 0,5 τ. Mô hình vẫn tiếp tục phản ứng; lượng chất không bị ép về một giá trị cân bằng định sẵn.