Mở menu điều hướng
Hóa học
Khám phá axit, bazơ và thang pH
Đang tải học liệu…
Đang tải học liệu…
CỐC PHẢN ỨNG · 500 mL
Chưa có dung dịch
Thể tích
0 mL
pH CỦA DUNG DỊCH
—
Giá trị tính theo mô hình lý tưởng ở 25°C.
Cân bằng H⁺ / OH⁻
Chưa xảy ra phản ứngLượng ban đầu trước trung hòa
H⁺ đã thêm0 mol
OH⁻ đã thêm0 mol
Đã phản ứngCòn dư
H⁺ còn dư0 mol
Quy tắc trung hòa 1:1H⁺ + OH⁻ → H₂O
OH⁻ còn dư0 mol
H⁺ và OH⁻ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:1; các ion khác vẫn có trong dung dịch. Biểu diễn tương đối để hỗ trợ quan sát, không thể hiện số ion theo tỉ lệ thực.
HCl
Axit mạnh trong mô hình
Nguồn còn: 250 mL
Đổi nồng độ hoặc loại dung dịch sẽ làm trống cốc. Mốc đã ghi được giữ để so sánh.
Còn 500 mL. Có thể nhấn Rót nhiều lần hoặc dùng phím Space/Enter.
Pha loãng 10× cần mẫu chứa chất tan, thể tích tối đa 50 mL.
Khoảng cách dễ đọc; giá trị pH vẫn là logarithm.
024678101214
Axit: pH < 7Trung tính: pH = 7Bazơ: pH > 7
Chênh một đơn vị pH tương ứng khoảng mười lần về [H⁺] trong phạm vi mô hình.
- H⁺ đã thêm
- 0 mol
- OH⁻ đã thêm
- 0 mol
- [H⁺] cân bằng
- —
- [OH⁻] cân bằng
- —
- pH
- —
- pOH
- —
Trạng thái: —
Giá trị được tính theo mô hình dung dịch lý tưởng ở 25°C.
Chỉ thị vạn năng
0 ≤ pH < 3 · đỏ3 ≤ pH < 5 · cam5 ≤ pH < 6,5 · vàng6,5 ≤ pH < 7,5 · xanh lá7,5 ≤ pH < 11,5 · xanh lam11,5 ≤ pH ≤ 14 · tím
Chưa có dung dịch để chỉ thị phản ánh vùng pH.
Lưu ý về mô hình
- Mô hình dùng HCl mạnh đơn chức và NaOH mạnh một nấc trong dung dịch lý tưởng ở 25°C.
- Mô hình lấy Kw = 10⁻¹⁴, pH + pOH = 14, thể tích cộng tuyến tính và H⁺ + OH⁻ → H₂O theo tỉ lệ mol 1:1.
- Gần pH 7, mô hình dùng cân bằng nước để tránh sai số số học; pH 7 chỉ trung tính trong điều kiện 25°C này.
- Không suy rộng kết quả sang axit hoặc bazơ yếu, dung dịch đệm, axit đa nấc, thủy phân muối, hoạt độ ion, thay đổi nhiệt độ, kết tủa hoặc khí.
- Màu chỉ thị chỉ ước lượng vùng pH và không thay thế máy đo.
Mô phỏng học tập · HCl/NaOH mạnh lý tưởng · 25°C · Không cung cấp hướng dẫn thí nghiệm thực tế.